8.1.ObliczyćstęŜeniemolowejonówcynkuw0,0333Mroztworzetetracyjanocynkanu(II)
potasu,K
2
[Zn(CN)
4
].
8.2.ObliczyćstęŜeniemolowejonówK
+
iFe
2+
w0,0500MroztworzeK
4
[Fe(CN)
6
].
8.3.ObliczyćstęŜeniemolowejonówCN
–
iFe
3+
w0,0100MroztworzeK
3
[Fe(CN)
6
].
8.4.ObliczstęŜeniejonówSCN
–
obecnychw1,00MroztworzeK
2
[Fe(SCN)
5
]orazstopień
dysocjacjijonukompleksowegonajonyproste.
8.5.ObliczstęŜenieamoniakuobecnew0,0333MroztworzeCu(NH
3
)
4
(NO
3
)
2
.
8.6. Obliczyć stęŜenie molowe wszystkich jonów znajdujących się w 0,0100 M roztworze
K
3
[Cu(CN)
4
].
8.7. Obliczyć stęŜenie molowe jonów Ni
2+
w roztworze uzyskanym przez zmieszanie 10,0
cm
3
0,100MroztworuNi(NO
3
)
2
z90,0cm
3
0,100MroztworuKCN.
8.8. W0,1MroztworzeKSCNrozpuszczono100mgAgSCN.Pomiarzapomocąelektrody
jonoselektywnejwykazał,ŜestęŜeniewolnychjonówAg
+
wynosi610
–11
M.Ilewynosi
stałatworzeniakompleksuAg(SCN)
2
–
?
8.9. ObliczstęŜenieamoniakuobecnew0,0250Mroztworze[Zn(NH
3
)
4
]SO
4
.
8.10.ObliczyćstęŜeniemolowejonówHg
2+
wroztworzeuzyskanymprzezzmieszanie20
cm
3
0,100MroztworuHg(NO
3
)
2
z80cm
3
0,200MroztworuKI.
8.11.JakiepowinnobyćcałkowitekońcowestęŜeniejonówjodkowychwroztworze,
zawierającympoczątkowo0,0500MHgCl
2
,abypododaniuKIstęŜeniejonówHg
2+
spadłodo10
–24
M?
8.12.IlegramówtiosiarczanusodunaleŜydodaćdo200cm
3
0,0200Mroztworuazotanu(V)
ołowiu(II),abystęŜeniejonówPb
2+
wroztworzewynosiło110
5
M.
8.13.Zmieszano50cm
3
0,100MroztworuFe
2
(SO
4
)
3
ze100cm
3
1,00MroztworuKCN.
ObliczstęŜeniajonówCN
–
,SO
4
2–
,Fe(CN)
6
3–
iFe
3+
wtakuzyskanymroztworze.
1
8.14.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
obecnychwnasyconymroztworzeAg
2
SO
4
.
8.15.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
obecnychwnasyconymroztworzeAg
3
PO
4
.
8.16.ObliczstęŜeniemolowejonówCl
–
obecnychwnasyconymroztworzeHg
2
Cl
2
.
8.17.ObliczstęŜeniemolowejonówMg
2+
obecnychwnasyconymroztworzeMgNH
4
PO
4
.
8.18.ObliczyćiloczynrozpuszczalnościBa
3
(PO
4
)
2
,jeŜeliwiadomoŜew200cm
3
wody
rozpuszczasię0,1mgtejsoli.
8.19.ObliczrozpuszczalnośćAgClwczystejwodzieiw0,08MroztworzeK
2
SO
4
.
8.20.ObliczyćpHnasyconegoroztworuZn(OH)
2
.
8.21.ObliczstęŜeniemolowejonówCl
–
obecnychwnasyconymroztworzePbCl
2
.
8.22.ObliczyćpHnasyconegoroztworuCa(OH)
2
.
8.23.ObliczyćpHnasyconegoroztworuCa(OH)
2
zawierającegorównocześnie0,500MKCl.
8.24.ObliczstęŜeniemolowejonówCa
2+
obecnychwnasyconymroztworzeCaCO
3
zawierającymrównocześnie0,500MNaNO
3
.
8.25.ObliczstęŜeniemolowejonówMg
2+
obecnychwnasyconymroztworzeMgNH
4
PO
4
zawierającymrównocześnie0,500MNaNO
3
.
8.26.ObliczstęŜeniemolowejonówMg
2+
obecnychwnasyconymroztworzeMgNH
4
PO
4
zawierającymrównocześnie0,0333MK
2
SO
4
.
8.27.ObliczstęŜeniemolowejonówC
2
O
4
2–
obecnychwnasyconymroztworzeBaC
2
O
4
zawierającymrównocześnie0,500MNaNO
3
.
8.28.Obliczyć,ilerazyrozpuszczalnośćCa
3
(PO
4
)
2
w0,500MroztworzeKNO
3
jestwiększa
odrozpuszczalnościtegozwiązkuwwodzie?
8.29.Oblicz,ilemgołowiuzawiera200cm
3
nasyconegoroztworuPbCl
2
w0,0200M
roztworzeCaCl
2
.
8.30.Obliczyć,ilerazyrozpuszczalnośćBaSO
4
w0,0500MroztworzeFe
2
(SO
4
)
3
jest
mniejszaodrozpuszczalnościwwodzie.
8.31.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
obecnychw0,1667MroztworzeK
2
SO
4
nasyconym
Ag
2
SO
4
.
8.32.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
obecnychw0,500MroztworzeK
3
PO
4
,nasyconym
Ag
3
PO
4
.
8.33.ObliczstęŜeniemolowejonówHg
2
2+
obecnychw0,500MroztworzeKCl,nasyconym
Hg
2
Cl
2
.
8.34.ObliczstęŜeniemolowejonówMg
2+
obecnychw0,500MroztworzeNH
4
Cl,
nasyconymMgNH
4
PO
4
.
8.35.Do200cm
3
nasyconegoroztworuMgNH
4
PO
4
dodano100cm
3
5,40Mroztworu
amoniaku.ObliczyćilemgjonówMg
2+
pozostaniewroztworze.
8.36.Obliczyćrozpuszczalnośćoctanusrebraw2,00MroztworzeCH
3
COOK.Wynikpodać
wmg/dm
3
.
8.37.Do100cm
3
0,1MroztworuPb(NO
3
)
2
dodano50cm
3
0,500MroztworuNaCl.Czy
wytrącisięosadPbCl
2
?
8.38.Obliczyć,ilegramówPb(NO
3
)
2
naleŜydodaćdo200cm
3
0,100MroztworuHCl,aby
zacząłwytrącaćsięosadPbCl
2
.
8.39.Do90,0cm
3
nasyconegoroztworuCaSO
4
dodano10,0cm
3
0,100Mroztworu
Pb(NO
3
)
2
.ObliczyćczywytrącisięosadPbSO
4
.
8.40.Do50cm
3
nasyconegoroztworuCaSO
4
dodano150cm
3
0,267MroztworuKF.Czy
wytrącisięosadCaF
2
?
8.41.Do50,0cm
3
nasyconegoroztworuAgCldodano150cm
3
0,0267MK
3
PO
4
.Czywytrąci
sięosadAg
3
PO
4
?
8.42.Do50,0cm
3
nasyconegoroztworuSrSO
4
dodano1,04mgBaCl
2
.Czywytrącisięosad
BaSO
4
?
8.43.Roztwórzawierapo0,0100mol/dm
3
KI,KBriKCl.Doroztworutegododawano
stęŜonyroztwórPb(NO
3
)
2
.ObliczzakresystęŜeńjonówołowiuniezbędnedostrącania
PbI
2
,PbBr
2
iPbCl
2
.
8.44.Roztwórzawierapo0,0100mol/dm
3
Ba(NO
3
)
2
iPb(NO
3
)
2
.Doroztworutegododawano
stęŜonyroztwórKF.Oblicz,jakiprocentjonówołowiuulegniewytrąceniuwpostaci
PbF
2
wpunkcie,wktórymzostanieprzekroczonyiloczynrozpuszczalnościdlaBaF
2
.
8.45.Roztwórzawiera0,0100mol/dm
3
AgNO
3
,0,0500mol/dm
3
Pb(NO
3
)
2
i0,0200mol/dm
3
Hg
2
(NO
3
)
2
.DoroztworutegododawanokroplamistęŜonyroztwórHCl.Obliczzakres
stęŜeniajonówchlorkowych,wktórymbędzienastępowałowytrącanieAgCl,Hg
2
Cl
2
i
PbCl
2
.
8.46.StęŜeniejonówAgNO
3
wroztworzewynosi0,100M,astęŜenieCH
3
COOK0,100M.
Obliczyć,przyjakiejwartościpHniewytrącisięztegoroztworuosadAgCH
3
COO.
8.47.1,00dm
3
roztworuzawiera0,0100molachlorkubaru,0,0100molachlorkuwapniai
0,0400molaszczawianupotasu.ObliczyćzakresstęŜeniajonówH
3
O
+
,wktórym
wytrącisięselektywnieztegoroztworuosadszczawianuwapnia.
8.48.Obliczyćrozpuszczalnośćoctanusrebraw2,00MroztworzeCH
3
COOH.Wynikpodać
wmg/dm
3
.JakiebędziepHotrzymanegoroztworu?
8.49.Obliczyć,ilemiligramówAgCNrozpuścisięw250cm
3
0,0100M.roztworuHNO
3
.
ZałoŜyć,ŜestaładysocjacjikwasowejHCNwtychwarunkachwynosi6,20
.
10
10
.
2
8.50.ObliczyćrozpuszczalnośćCaF
2
(wmolach/dm
3
)wroztworzeopH=2.ZałoŜyć,Ŝestała
dysocjacjiHFwtychwarunkachwynosi6,80
.
10
4
.
8.51.Obliczyć,ilecm
3
0,200MroztworuAgNO
3
moŜnadodaćdo100cm
3
0,200Mroztworu
CH
3
COOKzanimzaczniewytrącaćsięosadoctanusrebra?
8.52.RoztwórAgNO
3
nasyconosiarkowodorem.PowytrąceniuAg
2
SrównowagowestęŜenie
[H
3
O
+
]wynosiło0,0100M.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
pozostałychw
roztworze.
8.53.ObliczstęŜeniemolowejonówC
2
O
4
2
obecnychw0,300Mroztworzeszczawianu
potasu,jeślipododaniumocnegokwasu[H
3
O
+
]=0,100M.DlajakiegostęŜeniaCa
2+
rozpoczniesięwytrącanieCaC
2
O
4
ztegoroztworu?
8.54.RoztwórZnSO
4
nasyconosiarkowodorem.PowytrąceniuZnSrównowagowepH
wynosiło2(dlaogólnejsiłyjonowejI=0,100).ObliczstęŜeniemolowejonówZn
2+
pozostałychwroztworze.
8.55.ObliczyćrozpuszczalnośćPbS,CdSiZnSw0,200MroztworzeHNO
3
.UŜyjdanez
Tabeli2.
8.56.ObliczyćrozpuszczalnośćAg
2
C
2
O
4
(wmolach/dm
3
)wroztworzeopH=2,przyjmując
siłęjonowąI≅0.Obliczzawartośćsrebrawtymroztworzeiwyraźjąwg/dm
3
.
8.57.250cm
3
roztworuzawierającego3,60gFe(NO
3
)
2
nasyconosiarkowodorem.Obliczyć
granicznąwartośćpHtegoroztworupoprzekroczeniuktórejwytrącisięosadFeS.UŜyj
danychzTabeli1.
8.58.1dm
3
roztworuzawiera0,0200molaNiSO
4
i0,500molaCH
3
COOH.Obliczyć,czy
wytrącisięosadNiSponasyceniutegoroztworusiarkowodorem.
8.59.Do50cm
3
0,0200MroztworuCuSO
4
dodano25cm
3
0,560Mroztworuamoniaku.
ObliczyćczywytrącisięosadCu(OH)
2
.
8.60.Do20cm
3
0,0500MroztworuCdSO
4
dodano80,0cm
3
0,125Mroztworuamoniaku.
Obliczyć,czywytracisięosadCd(OH)
2
?Przyjąć,ŜeiloczynrozpuszczalnościCd(OH)
2
dlatychwarunkówwynosi2,2010
14
.
8.61.Do50cm
3
0,100MroztworuAgNO
3
dodano50cm
3
0,150MroztworuNaCl.Obliczyć,
jakiepowinnobyćcałkowitestęŜeniemoloweamoniakuwroztworze,abyniewytrącił
sięosadAgCl.
8.62.Do66,7cm
3
0,0600MroztworuAgNO
3
dodano33,3cm
3
0,180MroztworuNaCloraz
100cm
3
0,5MroztworuNH
3
.CzywytrącisięosadAgCl?
8.63.Do20cm
3
0,0500MroztworuNiSO
4
dodano80,0cm
3
0,125Mroztworuamoniaku.
Obliczyć,czywytracisięosadNi(OH)
2
?
8.64.Do66,7cm
3
nasyconegoroztworuCH
3
COOAgdodano33,3cm
3
0,1861Mroztworu
NaCl.Obliczyć,jakiepowinnobyćcałkowitestęŜeniemoloweamoniakuwroztworze,
abyniewytrąciłsięosadAgCl?
8.65.Wroztworze,wktórymwstanierównowagiznajdujesięstałyAgClorazkompleks
[Ag(NH
3
)
2
+
],stęŜenienieskompleksowanegoNH
3
wynosi0,0158mol/dm
3
.Obliczyć
stęŜenieroztworuamoniakuuŜytegodorozpuszczaniaAgCl,orazilerazy
rozpuszczalnośćAgClwtymroztworzejestwiększaodrozpuszczalnościtejsoliw
wodziedestylowanej.
8.66.Do2,3gstałegoAgCldodano200cm
3
roztworuNH
3
onieznanymstęŜeniu.Obliczyć
stęŜenietegoroztworuamoniaku,stopieńdysocjacjikompleksuorazprocentsoli,który
uległrozpuszczeniujeŜeliwiadomo,ŜestęŜeniejonu[Ag
+
]wynosi1,0
.
10
8
M.
8.67.Do50cm
3
0,02MroztworuZnCl
2
dodano50cm
3
0,200Mroztworuamoniaku.
Obliczyć,ilegramówchlorkuamonunaleŜydodać,abyniewytrąciłsięosadZn(OH)
2
.
ZaniedbaćzmianęobjętościroztworupododaniuNH
4
Cl.
3
8.68.ObliczyćstęŜeniemolowewolnychjonówtiocyjanianowychorazstopieńdysocjacji
K
2
[Zn(SCN)
4
]dla0,100Mwodnegoroztworutegokompleksu.ZałoŜyć,ŜedlaI=0,30
stałatrwałościβ([Zn(SCN)
4
]
2–
)=20,0.
8.69.ObliczyćstęŜeniemolowejonówCo
2+
orazstopieńdysocjacjikompleksupowstałegopo
dodaniudo1dm
3
0,0100MroztworuCo(NO
3
)
2
0,400molaKSCN.ZałoŜyćwartość
β([Co(SCN)
4
]
2–
)=100dlaI=0,4.
8.70.ObliczstopieńdysocjacjikompleksuistęŜenieamoniakuobecnew0,00100M
roztworzeCu(NH
3
)
4
SO
4
.
4