ZESTAW ZADAŃ Z CHEMII - OPRACOWAŁA mgr JOLANTA TURNIAK
- prawo zachowania masy i stałości składu,- wyprowadzanie wzorów chemicznych,- stężenie procentowe,- rozpuszczalność substancji,- masa molowa, cząsteczkowa,- obliczenia stechiometryczne,- skład procentowy związku chemicznego.
1. Objętość alkoholu wypełniającego termometr wynosi 0,5 cm3. O ile wzrosłaby masa tego termometru, gdyby wypełniono go rtęcią? Gęstość alkoholu wynosi 0,8 cm3, a gęstość rtęci 13,59 cm3.
2. Do wyprodukowania brązu, tzn. stopu miedzi i cyny, użyto 400 kg cyny i 1600 kg miedzi. Oblicz skład tego stopu w procentach masowych.
3. Mosiądz, tzn. stop miedzi z cynkiem i ołowiem, zawiera 15% masowych cynku i 2% ołowiu. Ile miedzi, cynku i ołowiu potrzeba do wyprodukowania 1 tony tego stopu?
4. Z 43,4 g tlenku rtęci (II) można otrzymać 2,24 dm3 tlenu. Ilość wydzielanego tlenu jest wprost proporcjonalna do ilości rozłożonego tlenku, np. z 86,8 g tlenku rtęci (II) można otrzymać 4,48 dm3 tlenu w tych samych warunkach. Z jakiej ilości tlenku rtęci można otrzymać:
a) 1,12 dm3 tlenu,
b) 1,6 g tlenu?
Gęstość tlenu wynosi 1,43 g/dm3.
5. Podczas całkowitego spalania pewnego związku chemicznego węgla z wodorem (węglowodorem) na jedną cząsteczkę tego związku przypada pięć dwuatomowych cząsteczek tlenu. W produktach reakcji na trzy cząsteczki dwutlenku węgla (tlenek węgla IV) przypadają cztery cząsteczki wody. Ustal wzór sumaryczny węglowodoru i zapisz równanie opisanej reakcji.
6. Oblicz x, y, z w następujących równaniach:
a) 2 CxHy + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
b) Px + 6 Hy → 4 PH3
c) 2 NyOx + 4 Hz → N2 + 4 H2O
d) CXHYOz + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
e) 2 C2Hy + 5 O2 → 4 CxOz + 6 H2O
7. Stosunek masowy węgla do wodoru i do tlenu w związku chemicznym wynosi 12:2:16. Ustala wzór tego związku, jeśli masa cząsteczkowa wynosi 60u.
8. O ile jednostek masa cząsteczkowa O3 (ozonu) jest większa od masy cząsteczkowej H2O?
9. Ile razy masa atomowa siarki jest większa od masy atomowej tlenu?
10. Z ilu atomów składa się cząsteczka fosforu o masie cząsteczkowej 124u?
11. W cząsteczce jednego z tlenków azotu na 28u azotu przypada 48u tlenu. Ustal wzór tego tlenu i podaj jego nazwę.
12. Masa próbki pewnego metalu o objętości 20 cm3 wynosi 54 g. Oblicz masę beli o długości 5 m i przekroju 100 cm2 wykonanej z tego metalu.
13. Stop do lutowania zawiera 40% masowych ołowiu i 60% cyny. Ile cyny i ile ołowiu trzeba stopić i zmieszać, aby otrzymać 200 g tego stopu?
14. Tlen zmieszany z wodorem w stosunku objętościowym 1:2 nosi nazwę „mieszaniny piorunującej”. Oblicz masę 90 cm3 tej mieszaniny. Gęstość tlenu wynosi 1,43 g/dm3, a gęstość wodoru 0,0898 g/dm3.
15. Przyjmij, że powietrze zawiera około 20% objętościowych tlenu i 80% azotu i oblicz masę 100 dm3 powietrza oraz jego gęstość. Gęstość tlenu wynosi 1,43 g/dm3, a azotu 1,25 g/dm3.
16. W celu ustalenia wzoru sumarycznego tlenku żelaza przeprowadzono doświadczenie i stwierdzono, że w tym tlenku stosunku liczby atomów żelaza do liczby atomów tlenu wynosi 1:1,5. Ustal wzór sumaryczny tego tlenku.
17. W związku chemicznym NaxSyOz stosunek x:y=1:1, a x:z=2:3. Ustal wzór sumaryczny tego związku.
18. Oblicz wartości indeksów stechiometrycznych x:
a) N2Ox (masa cząsteczkowa 108u),
b) P2Ox (masa cząsteczkowa 110u),
c) C2Hx (masa cząsteczkowa 30u),
d) H4PxO7 (masa cząsteczkowa 178u).
19. Ile atomów wodoru i ile atomów tlenu wchodzi w skład czteroatomowej cząsteczki o masie cząsteczkowej 23u?
20. Oblicz skład procentowy tlenku siarki (wyrażonej w procentach masowych) w których stosunek masowy siarki do tlenu wynosi 2:3.
21. Stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej substancji w wodzie wynosi 20%. Oblicz rozpuszczalność tej substancji w wodzie w tych samych warunkach.
22. w celu ochrony przez korozją blachę żelazną pokrywa się obustronnie warstwą cynku. Oblicz zużycie cynku na 1 tonę żelaza przy produkcji takiej blachy przy założeniu, że grubość warstwy cynku wynosi 0,05 mm, a grubość blachy przed ocynkowaniem 1mm. Gęstość żelaza wynosi 7,86 g/cm3, a gęstość cynku 7,14 g/cm3.
23. Jakiej objętości pojemnik jest potrzebny do przewiezienia 5 ton rozdrobnionej siarki o gęstości 2 g/cm3.
24. Przyjmując, że samolot wykonany jest całkowicie z magnalu, stopu glinu z magnezem o gęstości 2,55 g/cm3, oblicz ile razy wzrosłaby jego masa, gdyby wykonany był z żelaza. Gęstość żelaza wynosi 7,86 g/cm3.
25. Mieszanina zawiera 50% objętościowych azotu i 50% objętościowych tlenu. Oblicz skład tej mieszaniny w procentach masowych. Gęstość azotu wynosi 1,25 g/dm3, a gęstość tlenu 1,43 g/dm3.
26. W związku chemicznym Al.xSiyOz stosunek x:z=1:2,5, a x:y=2:1. Ustał wzór sumaryczny tego związku chemicznego.
27. Z czteroatomowej cząsteczce fosforu powstaje w reakcji z tlenem cząsteczka tlenku złożona z czterech atomów fosforu i dziesięciu atomów tlenu. Zapisz równanie opisanej reakcji.
28. Ile procent masowych tlenu i ile siarki zawiera:
a) trójtlenek siarki (tlenek siarki VI),
b) dwutlenek siarki (tlenek siarki IV).
29. Oblicz skład procentowy (w procentach masowych) związku chemicznego zawierającego żelazo, węgiel i tlen w stosunku masowym 14:3:12.
30. Ile wody trzeba odparować z 300 g 5 – procentowego roztworu soli, aby otrzymać roztwór 15 – procentowy?
31. Spirytus salicylowy jest 2 – procentowym roztworem kwasu salicylowego w alkoholu.
a) Ile g alkoholu i ile g kwasu zawiera 100 g spirytusu salicylowego?
b) Jaka objętość alkoholu o gęstości 0,79 g/cm3 jest potrzebna do otrzymania 100 g spirytusu salicylowego?
c) Ile g i ile cm3 alkoholu oraz ile g kwasu zawiera 200 cm3 spirytusu salicylowego o gęstości 0,8 g/cm3?
32. Ile gramów octu 10 – procentowego i ile gramów wody potrzeba do przygotowania 500 g octu 8 – procentowego?
33. 24,54 dm3 gazowego chlorowodoru, odmierzonego w temp. O0C i pod ciśnieniem 1013 hPa, rozpuszczono w wodzie o otrzymano 200 g 20% roztworu. Oblicz gęstość gazowego chlorowodoru.
34. Ile gramów cukru znajduje się w 82 g roztworu nasyconego w temp. 600 C, jeśli rozpuszczalność cukru w tej temp. Wynosi 310 g/100 g wody? Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
35. w roztworze na jedną cząsteczkę cukru przypada 171 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu, jeśli wiesz, że cukrem rozpuszczalnym w wodzie była sacharoza o wzorze C12H22O11.
36. Masa bransolety wynosi 115,8 g, a jej objętość 6 cm3. Wykorzystując powyższe dane ustal, czy bransoleta wykonana jest ze złota, czy z pozłacanego srebra. Gęstość złota wynosi 19,3 g/cm3.
37. Dla ilu uczniów wystarczyłoby tlenu, gdyby przebywali w klasie o wymiarach 10m 5 m 3 m przez 6 godzin, a klasa nie byłaby wietrzona i nie następowałaby wymiana gazów z otoczeniem? Człowiek zużywa 0,2 m3 tlenu w ciągu godziny. Przyjmij, że powietrze zawiera 20% objętości tlenu.
38. Siarkowodór, związek chemiczny siarki z wodorem, jest w zwykłych warunkach gazem o zapachu zgniłych jaj, a jego gęstość wynosi 1,54 g/dm3. Jest on silną trucizną. Natychmiastową śmierć, wskutek porażenia ośrodka oddechowego, można wywołać oddychaniem zanieczyszczonym powietrzem, zawierającym 0,1% objętościowych tego gazu. Ile gramów siarkowodoru znajduje się w 1 m3 takiego powietrza?
39. Cząsteczka związku chemicznego węgla, wodoru i tlenu zawiera 1 atom tlenu. W reakcji spalania tego związku na jedną jego cząsteczkę przypadają trzy dwuatomowe cząsteczki tlenu. W produktach spalania na dwie cząsteczki dwutlenku węgla przypadają trzy cząsteczki wody. Ustal wzór i zapisz równanie reakcji spalania tego związku.
40. Masa klucza żelaznego wynosi 24 g, a masa jednego atomu żelaza 9,310-23 g. Jaka długo należałoby liczyć atomy zawarte w tym kluczu z prędkością 10 atomów na sekundę?
41. O ile jest większa masa klucza o objętości 3 cm3 wykonanego z żelaza od masy klucza o takiej samej objętości zrobionego z duraluminium, tzn. stopu glinu z miedzią i krzemem o gęstości 2,8 g/cm3? Gęstość żelaza wynosi 7,86 g/cm3.
...