Prawo Charles’a Ciśnienie gazu p w stałej objętości zwiększa się o stały ułamek ciśnienia tego gazu zmierzonego w temperaturze 0 °C przy wzroście temperatury o 1 °C. p=p0(1+t/273)
Prawo Boyle'a-Mariotte'a - "W stałej temperaturze objętość V danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia p". pV=const
Prawo Gay-Lussaca Opisuje przemianę izobaryczną (przy stałym ciśnieniu) takiego gazu i stwierdza, że podczas przemiany stosunek objętości gazu do jego temperatury jest stały. V/T=const
Prawo Henry’ego "Stężenie gazu rozpuszczonego (CA) w cieczy jest wprost proporcjonalne do ciśnienia cząstkowego tego gazu nad cieczą." CA = kH . PA
Szybkość reakcji temperatura, ciśnieniem stężenie, objętość, wielkość, użycie katalizatora
Prawo działania mas
Szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do efektywnego stężenia wszystkich uczestniczących w niej reagentów.
Prawo zachowania mas
Łączna masa produktów reakcji chemicznej jest równa łącznej masie substratów tej reakcji w układzie zamkniętym.
Skala pH
Ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych. pH = -log^10 [H3O+]
Zakres pH rozciąga się od 0 do 14:
ph < 7 - odczyn kwasowy
pH = 7 - odczyn obojętny
pH > 7 - odczyn zasadowy
Masa molowa to masa 1 mola cząstek materii (neutronow, protonow, elektronow, atomow,
cząsteczek związku chemicznego itp.) wyrażona w gramach. Dla jednego mola atomow
(cząsteczek) jest ona liczbowo jest rowna względnej masie atomowej (cząsteczkowa).
Względna masa cząsteczkowa jest to liczba wskazująca, ile razy masa danej cząsteczki jest większa od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C [u]. Względna masa cząsteczkowa jest suma mas atomowych atomow wchodzących w skład cząsteczki.
Równanie gazu rzeczywistego - równanie stanu gazu opisuje stan gazu rzeczywistego w postać szeregu potęgowego, którego pierwszy człon stanowi równanie stanu gazu doskonałego. Z reguły równanie to jest podane dla 1 mola gazu, a więc w zamiast objętości w równaniu pojawia się objętość molowa gazu
Prawo Avogadro
W stałych warunkach ciśnienia i temperatury objętość gazu jest wprost proporcjonalna do ilości cząsteczek gazu. Inaczej: Jednakowe objętości gazu zawierają jednakowe ilości cząsteczek. W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3 .
Względna masa atomowa jest to liczba wskazująca, ile razy masa danego atomu jest większa
od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C [u]
Równanie stanu gazu doskonałego - równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste
pV=nRT
p – ciśnienie,
V – objętość,
n – liczba moli gazu
T [K] = t [°C] + 273,15
R – stała gazowa
...