ZACHODNIOPOMORSKI UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNY
Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa
Zakład Opakowalnictwa i Biopolimerów
SPRAWOZDANIE Z
ĆWICZENIA 1
ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA – ALKACYMETRIA
I. ALKALIMETRIA
Nastawienie miana wodorotlenku potasu za pomocą mianowanego roztworu kwasu solnego.
II. ACYDYMETRIA
Nastawienie miana kwasu solnego za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku sodu.
Wykonała grupa 1:
Monika Kozioł
Adam Wolski
I. ALKALIMETRIA
1. ODCZYNNIKI
HCl – kwas solny
KOH – wodorotlenek potasu
Fenoloftaleina
2. CEL ĆWICZENIA
Celem ćwiczenia jest nastawienie miana wodorotlenku potasu za pomocą mianowanego roztworu kwasu chlorowodorowego.
3. WYKONANIE
3.1.
Wytarować naczyńko wagowe na wadze analitycznej
3.2.
250 cm3 wody destylowanej + 1g KOH
Do kolby miarowej wlewamy 250 cm3wody destylowanej. Na wadze analitycznej odważyliśmy 1g KOH. Wodorotlenek potasu rozpuszczamy w uprzednio przygotowanej wodzie.
3.3.
20 cm3 roztworu KOH 20 cm3 roztworu KOH 20 cm3 roztworu KOH
I II III
Do każdej z koleb dodajemy po kolei po 20 cm3 roztworu KOH.
3.4.
Następnie dodajemy do każdej z próbek po 50 cm3 wody destylowanej. Kolejno wkraplamy 3 krople fenoloftaleiny. Każda z próbek zabarwi się na fioletowo.
3.5.
Napełniamy biuretę mianowanym kwasem solnym HCl. Kiedy miareczkujemy każdą z próbek to lewą ręką operujemy kranikiem biurety, a prawą delikatnie mieszamy kolbę stożkową z oznaczonym roztworem. Dodajemy po kropli roztworu HCl, aby lepiej zaobserwować zmianę zabarwienia każdej z próbek umieszczamy kolbę na białym tle np. kartce papieru.
3.6.
Miareczkujemy badane próbki roztworem HCl kolejno do zmiany zabarwienia.
Podczas miareczkowania zachodzie reakcja:
HCl + KOH = KCl +H2O
H+ + OH- = H2O
Każda z próbek całkowicie się odbarwi przy użyciu odpowiedniej ilości roztworu HCl.
3.7.
Odczytujemy objętość kwasu zużytą do miareczkowania HCl [cm3] dla każdej z kolb.
Dla pierwszej kolby V1 = 12 cm3.
Dla drugiej kolby V2 = 11 cm3.
Dla trzeciej kolby V3 = 12,8 cm3.
3.8.
Po odczytaniu wyników możemy uśrednić objętości z I i II kolby. Dla III kolby wynik miareczkowania jest za wysoki.
4. OPRACOWANIE WYNIKÓW
4.1.
Obliczanie stężenia molowego wodorotlenku potasu:
CKOH =
0,0115 dm3 . 1mol/dm3
0,02 dm3
CKOH =0,575 mola/dm3
4.2.
Wyniki miareczkowania:
Nr zadania
CHCl [mol/dm3]
VHCl[dm3]
CKOH [mol/dm3]
VKOH [dm3]
1 mol/dm3
0,0115 dm3
0,575 mol/dm3
0,02 dm3
II. ACYDYMETRIA
1. ODCZYNNIKI
HCl – kwas solny
1M KOH – wodorotlenek potasu
Metyloranż
2. CEL ĆWICZENIA
Celem ćwiczenia jest nastawienie miana kwasu solnego za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku potasu.
3. WYKONANIE
3.2.
100 cm3 kwasu solnego HCl + woda destylowana
Otrzymaliśmy kolbę o poj. 100 cm3 roztworu kwasu solnego o nieznanym stężeniu. Uzupełniamy ją wodą destylowaną do kreski i mieszamy
3.3.
10 cm3 roztworu HCl 10 cm3 roztworu HCl 10 cm3 roztworu HCl
I II III
Do każdej z koleb dodajemy po kolei po 10 cm3 roztworu HCl.
3.4.
Następnie dodajemy do każdej z próbek po 3 krople metyloranżu.
3.5.
Napełniamy biuretę roztworem KOH o znanym nam stężeniu do kreski zerowej i miareczkujemy. Kiedy miareczkujemy każdą z próbek to lewą ręką operujemy kranikiem biurety, a prawą delikatnie mieszamy kolbę stożkową z oznaczonym roztworem. Dodajemy po kropli roztworu KOH, aby lepiej zaobserwować zmianę zabarwienia każdej z próbek umieszczamy kolbę na białym tle np. kartce papieru.
3.6.
Miareczkujemy badane próbki roztworem zasady sodowej do zmiany zabarwienia z różowej na cebulkową
Podczas miareczkowania zachodzie reakcja:
HCl + KOH = KCl +H2O
Wszystkie próbki kolejno zabarwią się: I na pomarańczowy, II na kolor przypominający bardziej cebulkowy i III na cebulkowy.
3.7.
Odczytujemy objętość zasady sodowej zużytą do miareczkowania kwasu solnego [cm3] dla każdej z trzech kolb.
Dla pierwszej kolby V1 = 1,8 cm3.
Dla drugiej kolby V2 = 1,4 cm3.
Dla trzeciej kolby V3 =...